Verified answer

Efetuados os cálculos verificamos que:

6) a massa de KI na amostra é de 690 g;

7) para o preparo de 500 ml de soro deve ser usado 1,75 g de NaCℓ e 5,5 g de C₁₂H₂₂O₁₁

8) a concentração final da solução após a diluição é de 0,6 mol/L;

6) Dados

m(KI)= ? g

m(reag) = 750 g

P= 92%

- cálculo da massa real de KI

Regra de três

[tex]100\%---750~g\\ \\ 92\%---~~~m\\ \\ \\ M=\dfrac{750~g\times92\%}{100\%} \\ \\ \\ m=\dfrac{69000}{100} \\ \\ \\ m=690~g(KI)[/tex]

Concentração química de uma substância é a relação entre a quantidade de soluto contida em um dado volume ou massa de solução ou de solvente.

Lembre que a concentração (em qualquer unidade) é válida para qualquer quantidade da solução, independente da massa e do volume;

7) Dados

C₁= 3,5 g/L(NaCℓ)

C₂= 11 g/L(C₁₂H₂₂O₁₁)

V= 500 mL ==> V= 0,5 L

Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar

[tex]C=\dfrac{m_1}{V}[/tex]  onde C= concentração (g/mℓ ou g/ℓ), m₁= massa do soluto (g), V= volume da solução (ℓ ou mℓ)

- para o NaCℓ

[tex]m_1= 3,5~g/L\times0,5~L\\ \\ m_1=1,75~g(NaC\ell)[/tex]

- para o C₁₂H₂₂O₁₁

[tex]m_2= 11~g/L\times0,5~L\\ \\ m_2=5,5~g(C_{12}H_{22}O_{11} )[/tex]

8) Dados

V₁= 400 ml

C₁= 1,5 mol/L

V₂= V₁ + 600 ml ==> V₂= 400 + 600 = 1000 ml

C₂= ? mol/L

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C x V= constante, assim:

Aplicar

[tex]C_1V_1= C_2V_2[/tex]  onde C₁= concentração inicial, V₁= volume inicial, C₂= concentração final, V₂= volume final

[tex]C_2=\dfrac{1,5~mo\ell/\l\times400~m\ell}{1000~m\ell} \\ \\ \\ C_2=\dfrac{600}{1000} \\ \\ \\ C_2=0,6~mo\ell/L[/tex]

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