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Executados os cálculos, verificamos que:

a) a massa necessária para o preparo da solução é de m= 0,5 g(CaCO₃)

b) o volume da solução é de V≅ 0,1 L

a) Dados

m(CaCO₃)= ? g

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u ==> MM= 100 g/mol

V= 200 ml ==> V= 0,2 L

M= 0,02 mol/L

pz= 80%

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

- cálculo da massa teórica de CaCO₃

Aplicar

[tex]M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}[/tex]  onde

M= concentração molar (mol/L)

m₁= massa do soluto (g)

MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (L)

[tex]m_1= 0,02~mo\ell/L\times100~g/mo\ell\times0,2~L\\ \\ m_1=0,4~g(CaCO_3)[/tex]

- cálculo da massa real de CaCO₃

Regra de três

[tex]80\%---0,4~g(CaCO_3)\\ \\ 100\%---~~m\\ \\ \\ m=\dfrac{0,4~g\times100\%}{80\%} \\ \\ \\ m=0,5~g(CaCO_3)[/tex]

Concentração química de uma substância é a relação entre a quantidade de soluto contida em um dado volume ou massa de solução ou de solvente.

Lembre que a concentração (em qualquer unidade) é válida para qualquer quantidade da solução, independente da massa e do volume;

b) Dados

V= ? L

M= 2 mol/L

m(CaCℓ₂)= 22 g

MM(CaCℓ₂): 40 + 2*35,5= 111 u ==> MM= 111 g/mol

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

[tex]V=\dfrac{22~g}{111~g/mo\ell\times2~mo\ell/L} \\ \\ \\ V=\dfrac{22}{222} \\ \\ \\ V=0,099~L\\ \\ V= 0,1~L[/tex]

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