Após a realização dos cálculos verificamos que o HCN é o ácido que apresenta maior concentração de  [H₃O⁺];

Alternativa c)

Para a execução dos cálculos vamos comparar os ácidos com maior e menor Ka, porque todos geram a mesma quantidade de íons H₃O⁺, em solução aquosa;

- cálculo do grau de ionização (α)

Aplicar

[tex]Ka= \alpha^{2} \times~M[/tex]  onde Ka= constante de ionização, α= grau de ionização, M= molaridade;

[tex]\alpha =\sqrt{\dfrac{Ka}{M} }[/tex]

- para o HF

M= 0,1 moℓ/ℓ

[tex]\alpha =\sqrt{\dfrac{6,5\times10^{-4} }{0,1} } \\ \\ \\ \alpha =\sqrt{0,065} \\ \\ \alpha =0,0806\\ \\ \alpha =8,06\times10^{-2}[/tex]

- para o HCN

M= 0,1 moℓ/ℓ

[tex]\alpha =\sqrt{\dfrac{4,9\times10^{-10} }{0,1} } \\ \\ \\ \alpha =\sqrt{0,0000000049 } \\ \\ \alpha =0,0007\\ \\ \alpha =7\times10^{-4}[/tex]

- cálculo da concentração de [H₃O⁺]

- para o HF

Aplicar  [tex][H_{3} O^+]=\alpha \times~M[/tex]

[tex][H_{3}O^{+}] =8,6\times10^{-2} \times0,1\\ \\~[H_{3}O^{+}] =0,0086\\ \\~ [H_{3}O^{+}] =8,6\times10^{-3}[/tex]

- para o HCN

[tex][H_{3}O^+] =7\times10^{-4} \times0,1\\ \\~~ [H_{3}O^+] =0,00007\\\\ ~[H_{3}O^+] =7\times10^{-5}[/tex]

- considerando  que todos os ácidos são monopróticos e que todos tem maior Ka que o ácido cianídrico, terão menor concentração de [H₃O⁺];

- assim, o ácido que apresenta maior concentração de [H₃O⁺] é o ácido cianídrico.

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