Uma solução de cloreto de ferro (III), de concentração 0,4 mol/L, foi deixada
destampada em um laboratório. Após um tempo, notou-se que o volume foi reduzido em um terço. Sabendo que não ocorreu precipitação desse sal, é correto afirmar que a
concentração final de cloreto de ferro (III), em g/L, é:
destampada em um laboratório. Após um tempo, notou-se que o volume foi reduzido em um terço. Sabendo que não ocorreu precipitação desse sal, é correto afirmar que a
concentração final de cloreto de ferro (III), em g/L, é:
More Questions From This User See All
Lista de comentários
A concentração final de cloreto de ferro (III) é aproximadamente 0,597 mol/L.
Sobre a concentração final de cloreto de ferro (III):
Sabemos que a concentração inicial da solução de cloreto de ferro (III) é de 0,4 mol/L. Além disso, foi observado que o volume da solução foi reduzido em um terço.
Vamos considerar o seguinte exemplo: suponha que inicialmente tínhamos 1 litro da solução. Após a redução de um terço do volume, restariam 2/3 de 1 litro, ou seja, aproximadamente 0,67 litros.
Agora, vamos calcular a quantidade de substância (em mol) de cloreto de ferro (III) presente na solução inicialmente. Para isso, multiplicamos a concentração pela quantidade de volume:
Quantidade de substância inicial = Concentração inicial * Volume inicial
Quantidade de substância inicial = 0,4 mol/L * 1 L
Quantidade de substância inicial = 0,4 mol
Em seguida, calculamos a concentração final dividindo a quantidade de substância pelo volume final:
Concentração final = Quantidade de substância final / Volume final
Concentração final = 0,4 mol / 0,67 L
Concentração final ≈ 0,597 mol/L
Aprenda mais sobre concentração final, aqui:
https://brainly.com.br/tarefa/2613498
#SPJ1