(UDESC - SC) Alíquotas de 15,00 mL de duas soluções A e B, contendo ácidos, foram tituladas com exatamente 15,00 mL de NaOH 0,01000 mol/L até a neutralização completa de cada amostra. O pH inicial de cada uma das soluções foi medido, obtendo-se valores de 2,0 e 4,0 para as soluções A e B respectivamente.
Com relação às informações, analise as proposições
I. A solução A contém um ácido forte, com concentração de 0,0100 mol/L e a solução B contém um ácido fraco com concentração 1,000 • 10^-4 M
II. As duas soluções contém a mesma concentração de ácido igual a 0,0100 M, mas os ácidos tem diferentes graus de dissociação
III. Uma vez que o pH das amostras é diferente, a concentração dos ácidos é necessariamente diferente
IV. As duas soluções contém a mesma concentração de ácido, mas o ácido na solução B está apenas 1% dissociado
V. A medição apenas do pH não informa sobre a concentração total de ácido, mas apenas sobre a fração de ácido que está dissociada
Quais alternativas estão corretas e quais estão incorretas? Justifique.
Com relação às informações, analise as proposições
I. A solução A contém um ácido forte, com concentração de 0,0100 mol/L e a solução B contém um ácido fraco com concentração 1,000 • 10^-4 M
II. As duas soluções contém a mesma concentração de ácido igual a 0,0100 M, mas os ácidos tem diferentes graus de dissociação
III. Uma vez que o pH das amostras é diferente, a concentração dos ácidos é necessariamente diferente
IV. As duas soluções contém a mesma concentração de ácido, mas o ácido na solução B está apenas 1% dissociado
V. A medição apenas do pH não informa sobre a concentração total de ácido, mas apenas sobre a fração de ácido que está dissociada
Quais alternativas estão corretas e quais estão incorretas? Justifique.
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Resposta:
Vamos analisar cada proposição individualmente:
I. **Incorreta**. O pH inicial das soluções não está diretamente relacionado com a concentração do ácido presente. A informação fornecida não é suficiente para afirmar qual das soluções contém um ácido forte ou fraco, e suas concentrações.
II. **Correta**. O pH inicial das soluções indica que há diferentes graus de dissociação dos ácidos. Um pH menor (como o da solução A) sugere uma concentração maior de íons H+, o que geralmente ocorre em ácidos fortes, enquanto um pH maior (como o da solução B) sugere uma concentração menor de íons H+, que é característica de ácidos fracos.
III. **Incorreta**. O pH das amostras indica o grau de dissociação dos ácidos, não necessariamente sua concentração. É possível que ácidos com diferentes concentrações apresentem o mesmo pH inicial, dependendo do grau de dissociação.
IV. **Incorreta**. Se o ácido na solução B estivesse apenas 1% dissociado, seu pH seria muito mais baixo do que 4. Portanto, essa afirmação não condiz com a informação de pH inicial.
V. **Correta**. O pH mede a concentração de íons H+ em uma solução, que está diretamente relacionada com a concentração do ácido dissociado. No entanto, o pH não fornece informações diretas sobre a concentração total do ácido presente.
Portanto, as alternativas corretas são II e V.
Explicação:
ChatGPT