Mistura-se 80mL de uma solução aquosa de
NaI 0,5Mol/L com 120mL de solução aquosa de
BaI2 1,0Mol/L. Pede-se a concentração molar da
solução resultante:
a) em relação ao NaI e BaI;
b) em relação aos íons presentes na solução
NaI 0,5Mol/L com 120mL de solução aquosa de
BaI2 1,0Mol/L. Pede-se a concentração molar da
solução resultante:
a) em relação ao NaI e BaI;
b) em relação aos íons presentes na solução
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1L ------- 0,5mol
0,08L ----- x
x = 0,04 mol
BaI2 --> Sendo 120 mL com concentração de 1mol/L temos:
1L ------ 1mol
0,12L ---- y
y = 0,12 mol
Somando os dois líquidos temos agora, 200 mL:
0,2L ----- 0,04mol de NAI
1L -------- w
w = 0,2 mol/L de NAI
0,2L ----- 0,12mol de BaI2
1L --------- z
z = 0,6mol/L de BaI2
Quanto a dissociação:
NaI + H2O -----> Na+ + I-
Sendo para cada mol de NaI, 2 mols de íons.
Concentração de Na+ = 0,2mol/L
Concentração de I- = 0,2mol/L
BaI2 + H2O ----> Ba+ + 2I-
Sendo para cada mol de BaI2, 3 mols de íons.
Concentração de Ba+ = 0,6mol/L
Concentralçao de I- = 1,2mol/L