O acetato de sódio de sódio CH3COONa, é um sal usado para controlar o pH de produtos alimentares, de fármacos e em tinturas.
Calcule a quantidade de água, H2O (l) que é necessário evaporar de 700 ml de uma solução 1,2 mol/L de acetato de sódio, CH3COONa, para que sua concentração se torne igual a 3,5 mol/L.
Calcule a quantidade de água, H2O (l) que é necessário evaporar de 700 ml de uma solução 1,2 mol/L de acetato de sódio, CH3COONa, para que sua concentração se torne igual a 3,5 mol/L.
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Podemos afirmar que a quantidade de água, H2O (l) que é necessário evaporar de 700 ml de uma solução é de 460 mL.
Ci x Vi = Cf x Vf
1,2 x 700 = 3,5 x Vf
840 = 3,5 Vf
840/3,5 = Vf
Vf = 240 mL
considere que:
Ci é a concentração inicial;
Cf é a concentração final;
Vi é o volume inicial;
Vf é o volume final
Observe que que o volume final tem de ser 240 mL para concentração ser 3,5 mol/L,então, espera-se que evapore 460 mL.
700 mL - x = 240 mL
x = 460 mL
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brainly.com.br/tarefa/1052224
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Ci x Vi = Cf x Vf1,2 x 700 = 3,5 x Vf
840 = 3,5 Vf
840/3,5 = Vf
Vf = 240 mL
[Ci sendo concentração inicial; Cf sendo concentração final; Vi sendo volume inicial; Vf sendo volume final]
de tal forma que o volume final tem de ser 240 mL para concentração ser 3,5 mol/L, espera-se que evapore 460 mL.
700 mL - x = 240 mL
x = 460 mL