Resposta:

Explicação:

O ácido bromídrico (HBr) é um ácido forte, portanto, podemos assumir que ele está totalmente dissociado na solução.

A autorização para a dissociação do HBr é:

HBr + H2O ↔ H3O+ + Br-

A concentração de H3O+ na solução será igual à concentração inicial do ácido (0,75 mol/L), portanto:

[H3O+] = 0,75 mol/L

O pH é definido como o negativo do logaritmo da concentração de H3O+, portanto:

pH = - log [H3O+] pH = - log (0,75) pH = 0,124

Portanto, o pH da solução de ácido bromídrico 0,75 mol/L é aproximadamente 0,12.