Bonsoir tout le monde,
je suis en 2nd.
Pour demain j'ai un TP de physique à rendre, mais je bloque à un exercice et je ne comprends vraiment pas comment faire, s'il y'aurait des âmes charitables pour m'aider je vous en serai vraiment reconnaissante et vous me sauverez!!!
L'exercice est :
"On dispose de 250mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration massique de 19,2 g/L. Pour cela, on a utilisé du sulfate de cuivre pentahydraté.
a) Calculez la masse de sulfate de cuivre à introduire dans la fiole jaugée pour préparer la solution mère.
b) Sachant qu'il y'a 63,9% de sulfate de cuivre anhydre dans le sulfate de cuivre pentahydatré, calculez la masse de sulfate de cuivre pentahydatré à peser.
(Je ne suis pas comme ces elèves qui demandent à ce qu'on me fasse mes devoirs, je voudrai juste que l'on m'aide à y arriver, juste me donner des conseils sur les procédés à suivre parce que là je suis au bout du rouleau)
Bonne soirée à tous
je suis en 2nd.
Pour demain j'ai un TP de physique à rendre, mais je bloque à un exercice et je ne comprends vraiment pas comment faire, s'il y'aurait des âmes charitables pour m'aider je vous en serai vraiment reconnaissante et vous me sauverez!!!
L'exercice est :
"On dispose de 250mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration massique de 19,2 g/L. Pour cela, on a utilisé du sulfate de cuivre pentahydraté.
a) Calculez la masse de sulfate de cuivre à introduire dans la fiole jaugée pour préparer la solution mère.
b) Sachant qu'il y'a 63,9% de sulfate de cuivre anhydre dans le sulfate de cuivre pentahydatré, calculez la masse de sulfate de cuivre pentahydatré à peser.
(Je ne suis pas comme ces elèves qui demandent à ce qu'on me fasse mes devoirs, je voudrai juste que l'on m'aide à y arriver, juste me donner des conseils sur les procédés à suivre parce que là je suis au bout du rouleau)
Bonne soirée à tous
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Ensuite trouve quel nombre de mol cela représente avec la formule n = m/M
Ensuite calcul la M du sulfate de cuivre, sachant que 1 mol de sulfate de cuivre contient 1 mol de cuivre , tu en déduis qu'il te faut une masse de sulfate de cuivre égale à m = n*M avec n ton nombre de mole présent dans ta solution et M la masse molaire du sulfate de cuivre et voilà!
b) Maintenant tu recommence mais avec M du sulfate de cuivre pentahydraté à la place de celle du sulfate de cuivre! il y a juste 5 molécules d'eau en plus.
Ensuite tu sais que une mole de ce composé contient 63% de une mol de cuivre, il te faut Donc en prendre plus pour avoir ton bon nombre de mol de cuivre, et il faut en prendre 100/63= 158,73% de la masse normale!