Les composés binaires phosphore-chlore ionique sont :(PCl4)+ et (PCl6)-
Donner structure et géométrie de ces composés
je pense avoir trouvé pour (PCl4)+, mais je n'arrive même pas a faire la structure de Lewis de (PCl6)-
aidez-moi SVP
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l'ion hexachlorophosphore, PCl6- s’explique par des orbitales
atomiques hybrides sp3d2 (bipyramide à base carrée ; 6 liaisons σ).
Dans le bloc d, le nombre de liaisons covalentes possibles pour un atome
peut être égal au maximum, au nombre d’électrons présents dans sa couche
de valence
Le phosphore P (Z = 15) a la structure électronique suivante, pris dans son état fondamental:
[Ne] 3s2 3p3, soit 5 électrons de valence
Le chlore Cl (Z = 17) a la structure électronique suivante, pris dans son état fondamental:
[Ne] 3s2 3p5, soit 7 électrons de valence
donc au total tu dois placer 6*7+5+1= 48 électrons soit 24 doublet, ici la seule possibilité est:
.
http://public.iutenligne.net/chimie/Valls/chimie-11CG2/liaison_generalisation.htm
http://books.google.fr/books?id=7zGq6q2j7U0C&pg=PA373&lpg=PA373&dq=lewis+PCl6-&source=bl&ots=_4vzIYLbUT&sig=H-GeHyDyoL-XWIjT4VpAIRY8DQ0&hl=fr&sa=X&ei=YjhuUK67FOrV0QXBx4HYCg&ved=0CCkQ6AEwAQ#v=onepage&q=lewis%20PCl6-&f=false: page 373