Bonjour Quelques soucis sur ce devoir.
on à 20.0 mL d'une solution aqueuse de nitrate d'argent ( ions Ag+(aq); ions No^3-(aq) )
La concentration molaire en ions argent est de 0.15 mol.L^-1 . On ajoute 130 mg de cuivre métallique Cu(s) En quelques minutes la solution passe de l'incolore à un jolie bleu signe de la présence d'ions Cu^2+(aq) . De plus un dépot d'argent Blanc et gris se forme sur le cuivre.
Remarque/ les ions nitrates No^3-(aq) sont dits "spectateurs" car ils n'interviennent pas.
1) Ecrire la transformation chimique.
2)Calculer les quantités de matière ( nbres de moles) des réactifs à l'etat initial.
3)dresser le tableau d'avancement
4)En déduire le réactif limitant
5) A l' état initial calculer la masse d'argent métalique formé
Merci à ceux qui m'aideront.
on à 20.0 mL d'une solution aqueuse de nitrate d'argent ( ions Ag+(aq); ions No^3-(aq) )
La concentration molaire en ions argent est de 0.15 mol.L^-1 . On ajoute 130 mg de cuivre métallique Cu(s) En quelques minutes la solution passe de l'incolore à un jolie bleu signe de la présence d'ions Cu^2+(aq) . De plus un dépot d'argent Blanc et gris se forme sur le cuivre.
Remarque/ les ions nitrates No^3-(aq) sont dits "spectateurs" car ils n'interviennent pas.
1) Ecrire la transformation chimique.
2)Calculer les quantités de matière ( nbres de moles) des réactifs à l'etat initial.
3)dresser le tableau d'avancement
4)En déduire le réactif limitant
5) A l' état initial calculer la masse d'argent métalique formé
Merci à ceux qui m'aideront.
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Bonjour,1) Cu(s) + 2Ag⁺(sol) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)
2) n(Cu) = m(Cu)/M[Cu]
m(Cu) = 130 mg = 0,130 g
M[Cu] = 63,5 g.mol⁻¹
⇒ n(Cu) = 0,130/63,5 = 0,002 mol
n(Ag+) = C x V
V = 20,0 mL = 0,020 L
C = 0,15 mol.L⁻¹
⇒ n(Ag⁺) = 0,020 x 0,15 = 0,003 mol
3)
Cu(s) + 2Ag⁺(sol) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)
Etat Avanct
inititial 0 0,002 0,003 0 0
en cours x 0,002 - x 0,003 - 2x x 2x
final xf 0,002 - xf 0,003 - 2xf xf 2xf
4)
0,002 - xf = 0 ⇒ xf = 0,002
ou
0,003 - 2xf = 0 ⇒ xf = 0,0015
Donc xf = 0,0015b et le réactif limitant est le nitrate d'argent.
5) A l'état final, il s'est formé 2xf môles d'argent. Soit 0,003 mol.
M[Ag] = 107,8 g.mol⁻¹
⇒ m(Ag) = n(Ag) x M[Ag] = 0,003 x 107,8 = 0,323 g