O tipo de ligação que ocorre entre metais e é conhecido como o modelo de "mar de elétrons" é a ligação metálica. Na ligação metálica, os átomos de metal compartilham seus elétrons de valência, formando uma estrutura tridimensional em que os elétrons estão livres para se moverem através da rede cristalina.
Nesse modelo, os átomos metálicos são considerados como íons positivos imersos em um "mar" de elétrons deslocalizados. Esses elétrons deslocalizados não pertencem a um átomo específico, mas são compartilhados por todos os átomos metálicos na estrutura.
Essa liberdade de movimento dos elétrons deslocalizados é o que confere algumas das propriedades características dos metais, como a condução elétrica e térmica eficientes, a maleabilidade e a ductilidade.
Devido à natureza da ligação metálica, os metais geralmente formam estruturas cristalinas sólidas, nas quais os átomos estão organizados em uma rede regular, com os elétrons deslocalizados ocupando os espaços entre os íons positivos.
A ligação metálica é bastante diferente das ligações covalentes, nas quais os átomos compartilham pares de elétrons, e das ligações iônicas, nas quais há transferência completa de elétrons entre átomos. A ligação metálica é responsável por muitas das propriedades únicas dos metais e é essencial para a compreensão de seu comportamento químico e físico.
Ligação metálica é atração eletrostática que ocorre entre um grande número de núcleos e um grande número de elétrons presentes na estrutura do metal.
- segundo os cientistas, acredita-se que a ligação metálica seja resultante da interação eletromagnética entre elétrons deslocalizados, denominados elétrons de condução, e um retículo tridimensional infinito formado pelos “caroços” dos átomos do metal (por “caroço”, compreende-se o núcleo do átomo + os elétrons da configuração fechada, isto é, todos os elétrons, exceto os da camada de valência do átomo);
- o “caroço” do átomo, tendo configuração eletrônica de camada fechada, tem a simetria de uma esfera. A estrutura metálica pode ser racionalizada então como decorrente do empacotamento de esferas semelhantes, de modo que a ocupação do espaço seja o mais eficiente possível;
- os elétrons não escapam do retículo cristalino, movimentam-se apenas nele.
- lembre-se que metais são os elementos que pertencem aos grupos 1 (metais alcalinos), 2 (metais alcalino-terrosos), do 3 ao 12 (metais de transição), os metais de pós-transição e os lantanídeos e actinídeos.
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O tipo de ligação que ocorre entre metais e é conhecido como o modelo de "mar de elétrons" é a ligação metálica. Na ligação metálica, os átomos de metal compartilham seus elétrons de valência, formando uma estrutura tridimensional em que os elétrons estão livres para se moverem através da rede cristalina.
Nesse modelo, os átomos metálicos são considerados como íons positivos imersos em um "mar" de elétrons deslocalizados. Esses elétrons deslocalizados não pertencem a um átomo específico, mas são compartilhados por todos os átomos metálicos na estrutura.
Essa liberdade de movimento dos elétrons deslocalizados é o que confere algumas das propriedades características dos metais, como a condução elétrica e térmica eficientes, a maleabilidade e a ductilidade.
Devido à natureza da ligação metálica, os metais geralmente formam estruturas cristalinas sólidas, nas quais os átomos estão organizados em uma rede regular, com os elétrons deslocalizados ocupando os espaços entre os íons positivos.
A ligação metálica é bastante diferente das ligações covalentes, nas quais os átomos compartilham pares de elétrons, e das ligações iônicas, nas quais há transferência completa de elétrons entre átomos. A ligação metálica é responsável por muitas das propriedades únicas dos metais e é essencial para a compreensão de seu comportamento químico e físico.
Bons estudos!
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O tipo de ligação é Ligação metálica
Ligação metálica é atração eletrostática que ocorre entre um grande número de núcleos e um grande número de elétrons presentes na estrutura do metal.
- segundo os cientistas, acredita-se que a ligação metálica seja resultante da interação eletromagnética entre elétrons deslocalizados, denominados elétrons de condução, e um retículo tridimensional infinito formado pelos “caroços” dos átomos do metal (por “caroço”, compreende-se o núcleo do átomo + os elétrons da configuração fechada, isto é, todos os elétrons, exceto os da camada de valência do átomo);
- o “caroço” do átomo, tendo configuração eletrônica de camada fechada, tem a simetria de uma esfera. A estrutura metálica pode ser racionalizada então como decorrente do empacotamento de esferas semelhantes, de modo que a ocupação do espaço seja o mais eficiente possível;
- os elétrons não escapam do retículo cristalino, movimentam-se apenas nele.
- lembre-se que metais são os elementos que pertencem aos grupos 1 (metais alcalinos), 2 (metais alcalino-terrosos), do 3 ao 12 (metais de transição), os metais de pós-transição e os lantanídeos e actinídeos.
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