me ajude e pra daqui a pouco :( um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. em um estado A, com volume de 30L, sob pressão de 2,0 atm a temperatura de 27°c e o outro estado B, a temperatura é 127°c e a pressão de 5 ATM. nessas condições, qual é o volume do gás no estado B?
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O volume do gás será de 16 L
Dados
V1= 30 L
t1= 27 º ==> T1= 27 + 273= 300 K
P1= 2 atm
t2= 127 ºC ==> T2= 127 + 273= 400 K
V2= ?
P2= 5 atm
Aplicar: Eq Geral dos Gases
[tex]\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2V2}{T2}[/tex] onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
[tex]V2=\frac{2atm*30L*400K}{300K*5atm} \\ \\ V2=\frac{24000}{1500} \\ \\ V2=16L[/tex]