Completando a reação de combustão e aplicando as Regras para balanceamento de equações químicas, podemos concluir que:

a) 2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(ℓ)

b) 2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O

c) 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

a) C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(ℓ)

- temos 4 átomos de C no 1º membro da equação química. colocar 4 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → 4 CO₂(g) + H₂O(ℓ)

- temos 10 átomos de H no 1º membro da equação química. colocar 10÷2= 5 como coeficiente do H₂O no 2º membro;

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(ℓ)

- temos 13 átomos de O no 2º membro da equação química. colocar 13÷2=6,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;

C₄H₁₀(g) + 6,5 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(ℓ) ==> multiplicar por 2. para termos os menores números naturais.

2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(ℓ) ==> equação balanceada

b) C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

- temos 8 átomos de C no 1º membro da equação química, colocar 8 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;

C₈H₁₈ + O₂ → 8 CO₂ + H₂O

- temos 18 átomos de H no 1º membro da equação química, colocar 18÷2=9 como coeficiente do H₂O no 2º membro;

C₈H₁₈ + O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O

- temos 25 átomos de O no 2º membro da equação química, colocar 25÷ 2= 12,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;

C₈H₁₈ + 12,5 O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O multiplicar por 2 para termos os menores números naturais

2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O ==> equação balanceada

c) C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

- temos 2 átomos de C no 1º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;

C₂H₆ + O₂ → 2 CO₂ + H₂O

- temos 6 átomos de H no 1º membro da equação química, colocar 6÷2=3 como coeficiente do H₂O no 2º membro;

C₂H₆ + O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

- temos 7 átomos de O no 2º membro da equação química, colocar 7÷ 2= 3,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;

C₂H₆ + 3,5 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O multiplicar por 2 para termos os menores números naturais

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O ==> equação balanceada

Balancear uma equação química significa fazer com que o número de átomos (íons) de cada elemento químico do primeiro membro da equação química tenha que ser igual ao número de átomos do elemento no segundo membro.

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