Espero ter ajudado, se puder deixar minha resposta como melhor resposta eu agradeceria muito.
As ligações metálicas ocorrem entre os átomos de metais, produtos químicos da Tabela Periódica que, em geral, possuem características tais como serem brilhantes, dúcteis, maleáveis, terem alta condutividade térmica e elétrica, e serem sólidos em temperatura ambiente. Essas características são fundamentais para inúmeras aplicações, tais como fabricação de utensílios domésticos, componentes eletrônicos, construção de edifícios e pontes, entre outras.
A estruturação dos metais é relativamente simples em comparação com outros compostos químicos. Em um metal, os átomos são arranjados em uma rede cristalina tridimensional, onde cada átomo é rodeado por outros átomos do mesmo tipo, ou seja, há uma grande interação entre os átomos que forma uma rede extremamente resistente.
Esta união dos átomos é resultado da ligação metálica, a qual se dá pela perda de elétrons dos átomos metálicos. Isso ocorre porque os metais possuem poucos elétrons na camada de valência (a última camada, que está fora do núcleo do átomo), o que faz com que eles tenham facilidade em perder elétrons e se transformarem em íons positivos (cátions), enquanto seus elétrons são coletivamente compartilhados por toda a rede cristalina, formando uma nuvem eletrônica que percorre todo o metal.
A nuvem eletrônica é um dos pilares das propriedades que os metais possuem. Esses elétrons livres, por não estarem ligados diretamente a nenhum átomo, têm grande mobilidade, permitindo a condução da eletricidade e do calor. Além disso, essa mobilidade confere também a ductilidade e maleabilidade dos metais, já que as camadas de átomos podem deslizar umas sobre as outras com grande facilidade, sem perder a rede cristalina.
Por fim, a ligação metálica confere também a reflectividade e brilho dos metais, já que a nuvem eletrônica é capaz de interagir com a luz, refletindo sua parte visível, e os ângulos podem ser modificados no processo de reflexão, resultando em brilho e reflexo.
Precisa saber: Regra do Octeto, tabela periódica e tendência dos elementos
Explicação:
Primeira parte:
Na tabela periódica temos vários grupos de elementos: Os metais, os ametais, os metalóides e os gases nobres. Uma ligação metálica e aquela em que os ligantes (os átomos que fazem a ligação) pertencem ao grupo do metais.
Segunda parte:
Você precisa lembrar que os metais tem a tendência de jogar elétrons fora para ficarem estáveis, segundo a Regra do Octeto. Assim, ao se ligarem, esse metais jogam seus elétrons fora. Mas, você também precisa saber que uma barra de metal não é formada por apenas 2 átomos que fizeram 1 ligação metálica. Ela é formada por vários átomos que fizeram essas ligações metálicas entre si e formaram, por conseguinte, uma nuvem eletrônica.
Terceira parte:
Essa nuvem eletrônica é como se fosse vários elétrons que ficam circundando os vários átomos que compõe um metal. Além disso, é essa nuvem que explica a condutividade térmica e elétrica do metal (porque ela é móvel e porque ela tem cargas que conseguem "transportar" partículas carregadas respectivamente).
Lista de comentários
Verified answer
Resposta:
Espero ter ajudado, se puder deixar minha resposta como melhor resposta eu agradeceria muito.
As ligações metálicas ocorrem entre os átomos de metais, produtos químicos da Tabela Periódica que, em geral, possuem características tais como serem brilhantes, dúcteis, maleáveis, terem alta condutividade térmica e elétrica, e serem sólidos em temperatura ambiente. Essas características são fundamentais para inúmeras aplicações, tais como fabricação de utensílios domésticos, componentes eletrônicos, construção de edifícios e pontes, entre outras.
A estruturação dos metais é relativamente simples em comparação com outros compostos químicos. Em um metal, os átomos são arranjados em uma rede cristalina tridimensional, onde cada átomo é rodeado por outros átomos do mesmo tipo, ou seja, há uma grande interação entre os átomos que forma uma rede extremamente resistente.
Esta união dos átomos é resultado da ligação metálica, a qual se dá pela perda de elétrons dos átomos metálicos. Isso ocorre porque os metais possuem poucos elétrons na camada de valência (a última camada, que está fora do núcleo do átomo), o que faz com que eles tenham facilidade em perder elétrons e se transformarem em íons positivos (cátions), enquanto seus elétrons são coletivamente compartilhados por toda a rede cristalina, formando uma nuvem eletrônica que percorre todo o metal.
A nuvem eletrônica é um dos pilares das propriedades que os metais possuem. Esses elétrons livres, por não estarem ligados diretamente a nenhum átomo, têm grande mobilidade, permitindo a condução da eletricidade e do calor. Além disso, essa mobilidade confere também a ductilidade e maleabilidade dos metais, já que as camadas de átomos podem deslizar umas sobre as outras com grande facilidade, sem perder a rede cristalina.
Por fim, a ligação metálica confere também a reflectividade e brilho dos metais, já que a nuvem eletrônica é capaz de interagir com a luz, refletindo sua parte visível, e os ângulos podem ser modificados no processo de reflexão, resultando em brilho e reflexo.
Resposta:
Precisa saber: Regra do Octeto, tabela periódica e tendência dos elementos
Explicação:
Primeira parte:
Na tabela periódica temos vários grupos de elementos: Os metais, os ametais, os metalóides e os gases nobres. Uma ligação metálica e aquela em que os ligantes (os átomos que fazem a ligação) pertencem ao grupo do metais.
Segunda parte:
Você precisa lembrar que os metais tem a tendência de jogar elétrons fora para ficarem estáveis, segundo a Regra do Octeto. Assim, ao se ligarem, esse metais jogam seus elétrons fora. Mas, você também precisa saber que uma barra de metal não é formada por apenas 2 átomos que fizeram 1 ligação metálica. Ela é formada por vários átomos que fizeram essas ligações metálicas entre si e formaram, por conseguinte, uma nuvem eletrônica.
Terceira parte:
Essa nuvem eletrônica é como se fosse vários elétrons que ficam circundando os vários átomos que compõe um metal. Além disso, é essa nuvem que explica a condutividade térmica e elétrica do metal (porque ela é móvel e porque ela tem cargas que conseguem "transportar" partículas carregadas respectivamente).