A massa molecular é um dos fatores (ou o principal fator)
que pode caracterizar a densidade das substâncias.
Os hidrocarbonetos conhecidos como alcanos, por
exemplo, são menos densos que a água. É o que constatamos
ao verificar que a gasolina, o óleo diesel e a parafina,
por exemplo, flutuam na água. O gráfico abaixo
mostra a densidade dos alcanos de cadeia normal sem,
contudo, ultrapassar a densidade da água (d = 1 g/mL).

Uma justificativa para a menor densidade dos alcanos
em relação à água é a seguinte: os alcanos são formados
por átomos mais leves – carbono (massa atômica
12 u) e hidrogênio (massa atômica 1 u) – e suas
moléculas permanecem mais espaçadas. A água, pelo
contrário, é formada por um átomo mais pesado – oxigênio
(massa atômica 16 u) –, além do hidrogênio.
A análise do enunciado e do gráfico permite afirmar que
A
a densidade dos alcanos aumenta com a diminuição do tamanho da cadeia carbônica.
B
os alcanos são formados por átomos mais leves, são moléculas apolares e permanecem mais espaçadas devido às fracas forças de dipolo permanente.
C
a água apresenta maior densidade em relação aos alcanos pelo fato de ser uma substância polar, e suas moléculas permanecem menos espaçadas devido às ligações de hidrogênio.
D
nos acidentes de vazamento de petróleo no mar, verifica-se que o petróleo flutua sobre a água, pois é miscível e mais denso que a água do mar
E
a solubilidade (e miscibilidade) entre as substâncias não depende das forças intermoleculares que atuam nessas substâncias. Me ajudem por favor
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