A massa molecular é um dos fatores (ou o principal fator) que pode caracterizar a densidade das substâncias. Os hidrocarbonetos conhecidos como alcanos, por exemplo, são menos densos que a água. É o que constatamos ao verificar que a gasolina, o óleo diesel e a parafina, por exemplo, flutuam na água. O gráfico abaixo mostra a densidade dos alcanos de cadeia normal sem, contudo, ultrapassar a densidade da água (d = 1 g/mL). Uma justificativa para a menor densidade dos alcanos em relação à água é a seguinte: os alcanos são formados por átomos mais leves – carbono (massa atômica 12 u) e hidrogênio (massa atômica 1 u) – e suas moléculas permanecem mais espaçadas. A água, pelo contrário, é formada por um átomo mais pesado – oxigênio (massa atômica 16 u) –, além do hidrogênio. A análise do enunciado e do gráfico permite afirmar que A a densidade dos alcanos aumenta com a diminuição do tamanho da cadeia carbônica. B os alcanos são formados por átomos mais leves, são moléculas apolares e permanecem mais espaçadas devido às fracas forças de dipolo permanente. C a água apresenta maior densidade em relação aos alcanos pelo fato de ser uma substância polar, e suas moléculas permanecem menos espaçadas devido às ligações de hidrogênio. D nos acidentes de vazamento de petróleo no mar, verifica-se que o petróleo flutua sobre a água, pois é miscível e mais denso que a água do mar E a solubilidade (e miscibilidade) entre as substâncias não depende das forças intermoleculares que atuam nessas substâncias. Me ajudem por favor