em uma solução aquosa de concentração igual a 9,8 g/l, o ácido sulfúrico está 75% ionizado.qual é o valor aproximado do abaixamento relativo da pressão máxima de vapor dessa solução? considere a densidade da solução praticamente iguala 1 g/ml
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Concentração = 9,8g / L
densidade = 1g / ml
Molaridade = m / MM.V
m / V = Concentração
M = C / MM
MM H2SO4 = 98g / mol
Molaridade = 9,8g / L / 98 g / mol
Molaridade = 0,1 mol / L
1 g -------- 1 ml
xg --------- 1000
x = 1000 g = 1kg
então a MOLALIDADE = 1 mol / kg
ionização do ácido :]
H2SO4 ~> 2 H⁺+ + 1 SO4⁻²
n = 3 íons
fator de correção : i = 1 + α.(q - 1)
i = 1 + 0,75( 3 - 1)
i = 2,5
TONOSCOPIA : ABAIXAMENTO DE PRESSÃO DE VAPOR
ΔP / Po = Kt x W x i
Kt = constante de tonoscópia = 0,018
W = Molalidade
i ~> fator
ΔP / Po = 0,018 . 1 . 2,5 ~> 0,045
ou seja , a diferença de pressão ΔP do solvente puro e a pressão máxima do solvente em uma solução = 0,045 .
Resposta:
0,0045
Explicação:
1o Passo: Retirar os dados do texto.
α = 75 % ou 0,75 (ionização)
C = 9,8 g/L (concentração comum)
Kt da água = 0,018
Δp = ? (abaixamento relativo da pressão máxima de vapor)
p2
2o Passo: Como foi dado o valor de α no exercício, devemos calcular o valor do i, pois, trata-se de um soluto iônico. Para isso, vamos utilizar a fórmula para calcular o fator de Vant' Hoff.
Observação: Como temos dois átomos de H e um grupo SO4 na fórmula, o q desse sal será igual a 3. Assim:
i = 1+ α.(q-1)
i = 1 + 0,75.(3-1)
i = 1 + 0,75.(2)
i = 1 + 1,5
i = 2,5
3o Passo: Calcular a molaridade (M), já que ela faz parte da fórmula para cálculo do aumento do ponto de ebulição no último passo.
C = M. M1
9,8 = M. 98
9,8 = M
98
M = 0,1 mol/L
4o Passo: Como o valor do fator de correção de Vant' Hoff foi encontrado, basta calcular agora o ponto de fusão da solução por meio da fórmula de Raoult para a crioscopia:
Δp = Kt. M. i
p2
Δp = 0,018.0,1. 2,5
p2
Δp = 0,0045