É pra agora gente pfvrrr

socorro, mds me ajudem!!

Um dos combustíveis que vem sendo utilizado em substituição à gasolina é o gás propano (C3H8). Isso porque ele é um combustível econômico e menos poluente, preocupações fundamentais no que tange aos fatores econômicos e ambientais. As equações termoquímicas abaixo antecedem a combustão do propano, ou seja, são as equações fundamentais para a queima desse combustível: I. C(graf) + O2(g) → CO2(g)                    ∆ H = –393,5 kJ/mol II. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)                ∆H = –241,8 kJ/mol III. 3 C(graf) + 4 H2(g) → C3H8(g)      ∆H = –103,8 kJ/mol Para calcular o ∆H de combustão do propano, cuja reação é apresentada abaixo, podemos utilizar os princípios da Lei de Hess nas equações termoquímicas fornecidas acima (I, II e III) C3H8(g)    +       O2(g)  →    CO2(g)  +    H2O(g) Analise as proposições abaixo e assinale verdadeiro ou falso:          FALSOVERDADEIRO A reação I deve ser invertida.  FALSOVERDADEIRO  A reação II deve ser multiplicada por 4.  FALSOVERDADEIRO  A reação III deve ser mantida.  FALSOVERDADEIRO  A reação de combustão do propano é uma reação exotérmica.  FALSOVERDADEIRO  O ∆H  da reação de combustão tem um valor igual 140 kJ/mol.  FALSOVERDADEIRO  A quantidade de calor liberada a partir da combustão de 10 Kg de gás propano é de 4,6.105 KJ. Dado: Massa molar C3H8 = 44 g/mol ​