o benzeno é um importante solvente para a indústria química é obtido industrialmente pela destilação do petróleo.A energia envolvida nesse processo pode ser calculada diretamente pela variação de entalpia da reação de combustão. De acordo com a reação abaixo , qual a variação de entalpia de combustão do benzeno em kj/mol
assinale a alternativa correta
C2H2(g)+5/2O2(g) -> 2CO2(g)+H2O(l)
Delta H°c=-310 kcal/mol
a)2.195,9
b)1.925,8
c)1.295,8
d)1.595,8
e)2.295,8
assinale a alternativa correta
C2H2(g)+5/2O2(g) -> 2CO2(g)+H2O(l)
Delta H°c=-310 kcal/mol
a)2.195,9
b)1.925,8
c)1.295,8
d)1.595,8
e)2.295,8
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A reação fornecida está incorreta para a combustão do benzeno. A reação correta de combustão para o benzeno (C6H6) é:
C6H6(l) + 7.5 O2 (g) -> 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)
Entretanto, foi fornecido o valor da variação de entalpia de combustão do acetileno (C2H2), não do benzeno. A variação de entalpia para a combustão do acetileno é:
C2H2(g) + 5/2 O2(g) -> 2 CO2(g) + H2O(l)
ΔH°c = -310 kcal/mol
Para calcular a variação de entalpia de combustão do benzeno em kJ/mol, primeiro precisamos ter o valor correto de ΔH°c para o benzeno. Infelizmente, as informações fornecidas não são suficientes para responder à pergunta. Se você fornecer a variação de entalpia de combustão do benzeno, posso ajudá-lo a converter para kJ/mol e encontrar a resposta correta.