A termoquímica estuda as mudanças de energia que ocorrem durante reações químicas e durante mudanças de estado físico. 1) Ebulição da água: Passagem da água do estado líquido para o estado gasoso. A equação é uma referência a imagem, ou seja, água em ebulição. H2O(l) → H2O(g) = + 44 KJ/mol
2) Condensação da água: É o processo que envolve a passagem do estado gasoso para o estado líquido. A equação é uma referência à imagem, ou seja, à condensação da água. H2O(g) → H2O(l) = - 44 KJ/mol Analisando as mudanças de estado físico 1 e 2, que ocorrem com a água, podemos classificá-las respectivamente como sendo: Endotérmica e exotérmica. Exotérmica e endotérmica. Endotérmica e isotérmica. Ambas exotérmicas. Ambas isotérmicas.
2) Condensação da água: É o processo que envolve a passagem do estado gasoso para o estado líquido. A equação é uma referência à imagem, ou seja, à condensação da água. H2O(g) → H2O(l) = - 44 KJ/mol Analisando as mudanças de estado físico 1 e 2, que ocorrem com a água, podemos classificá-las respectivamente como sendo: Endotérmica e exotérmica. Exotérmica e endotérmica. Endotérmica e isotérmica. Ambas exotérmicas. Ambas isotérmicas.
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Resposta:
1) Endotérmica, porque absorve energia do ambiente para que ocorra a mudança de estado físico da água.
2) Exotérmica, porque libera energia para o ambiente durante a mudança de estado físico da água.
As reações que indicam a mudança de estado físico são respectivamente, endotérmica e exotérmica. Logo a alternativa correta é a letra a)
O que é a termoquímica?
A termoquímica é um dos ramos química que estuda quantidade de calor (energia) absorvida ou liberada em uma reação química.
É dita que uma reação química é endotérmica ao absorver energia na forma de calor. Já se chamarmos uma reação de química de exotérmica, significa que ela libera energia na forma de calor.
A entalpia (H) é a grandeza física utilizada para fazer a medição de quanto de energia foi absorvida ou liberada em uma reação química.
Significado da entalpia e sua representação
A entalpia pode ser compreendida como a energia trocada em uma reação com absorção ou liberação de calor. Ela é medida através da variação de entalpia (ΔH).
A variação de entalpia pode ser calculada através da diferença entre a entalpia dos produtos (estado final) e a entalpia dos reagentes (estado inicial)
ΔH= Hp - Hr
Quando temos uma reação endotérmica o ΔH > 0, ou seja a entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos.
Já para a reação exotérmica o ΔH < 0, ou seja, a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
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