Bonjour j’aurais vraiment besoin d’aide pour mon Dm de physique chimie. Je suis en seconde. Merci beaucoup à ceux qui m’aideront ^^.
Exercice : La vitamine C.
L'acide ascorbique, aussi appelé vitamine C, est un médicament vendu sous forme de
comprimé. Un comprimé contient 500 mg d'acide ascorbique.
La formule semi-développée de l'acide ascorbique est donnée ci-dessous: ( Voir photo )
1. Calculer la masse molaire M(aa) en g/mol de l'acide ascorbique.
2. Combien de moles d'acide ascorbique y a-t-il dans un comprimé ?
3. Déterminer le nombre réel N(aa) de molécules d'acide ascorbique dans un comprimé.
4. Quel est l'intérêt d'utiliser la mole en chimie ?
Exercice : La vitamine C.
L'acide ascorbique, aussi appelé vitamine C, est un médicament vendu sous forme de
comprimé. Un comprimé contient 500 mg d'acide ascorbique.
La formule semi-développée de l'acide ascorbique est donnée ci-dessous: ( Voir photo )
1. Calculer la masse molaire M(aa) en g/mol de l'acide ascorbique.
2. Combien de moles d'acide ascorbique y a-t-il dans un comprimé ?
3. Déterminer le nombre réel N(aa) de molécules d'acide ascorbique dans un comprimé.
4. Quel est l'intérêt d'utiliser la mole en chimie ?
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Réponse :
Explications :
■ formule vitamine C :
C6H8O6 ♥
■ Masse Molaire :
12x6 + 1x8 + 16x6 = 72 + 8 + 96 = 176 gram/mole .
■ dans 1 comprimé :
176 gram <--> 1 mole
500 mg = 0,5 gram <--> ? mole
réponse : 0,5 / 176 ≈ 0,00284 mole
il y a donc 2,84 millimoles de vitamine C dans 1 comprimé !
■ l' intérêt d' utiliser la mole est que l' on manipule en chimie des atomes ou des molécules très petits, donc on en prend toujours un grand nombre .
Pour évaluer la masse d' 1 grain de riz, on prend 100 grains de riz, on utilise la balance, puis on divise le résultat affiché par la balance par 100 .
Monsieur Avogadro - d' origine Italienne - a choisi de prendre 6,02x10^23 particules pour désigner 1 mole ; ainsi on a bien une mole d' atomes de Carbone correspond à 12 grammes ! ☺