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Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar de 164g/mol e fórmula C5H6O. Qual a porcentagem em massa de oxigênio na fórmula? Quantos átomos de oxigênio estão presentes em 164g do composto?
a) 50%; 7x10^23 átomos de O
b) 60%; 6,022x10^23 átomos de O
c) 55%; 4x10^23 átomos de O
d) 50%; 6,022x10^23 átomos de O
e) 58%; 6,022x10^23 átomos de O
Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar de 164g/mol e fórmula C5H6O. Qual a porcentagem em massa de oxigênio na fórmula? Quantos átomos de oxigênio estão presentes em 164g do composto?
a) 50%; 7x10^23 átomos de O
b) 60%; 6,022x10^23 átomos de O
c) 55%; 4x10^23 átomos de O
d) 50%; 6,022x10^23 átomos de O
e) 58%; 6,022x10^23 átomos de O
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Lista de comentários
Ou o composto está errado ou o valor da massa molar. Eu farei considerando que a massa molar está incorreta porque não tem como eu fazer sem a fórmula molecular.
Se a massa molar é a massa total da substância
82g ------ 100%
Agora basta olhar a massa de oxigênio na tabela periódica e completar a regra de três (O = 16g/mol)
82g ------ 100%
16g ------ y
y = 19,5% de O na fórmula
Meu cálculo não está incorreto, tem algo de errado na sua questão. Se a pergunta for realmente a porcentagem de massa de oxigênio na fórmula a resposta deveria ser essa. Porém, não tem alternativa então sugiro que confira essa questão e me avise quais são os erros dela para que eu possa refazê-la.
Número de átomos em 164g do composto
82g ------ 1 mol
164g ------ x
x = 164/82 = 2 mols de C5H6O
1 mol do composto ------ 16g de O
2 mol do composto ------- y
y = 32g de O
16g de O -------- 6x10^23 átomos
32g de O -------- y
y = 12 x 10^23 átomos de O
Como já comentei anteriormente os dados dessa questão e a pergunta devem estar incorretos porque meus cálculos estão certos. Fiz de acordo com o que pude, peço que por favor poste a questão com as correções para que eu possa revisar.