Considerando o conceito da Constante de Avogadro podemos concluir que na massa de 10 g de NaOH existem 4,5 x 10²³ átomos.
Alternativa ???
Dados
m(NaOH)= 10 g
MM(NaOH)= 40 g/mol
Nº Avogadro= 6 x 10²³
- lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 x 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de NaOH contém 6,02 x 10²³ moléculas, então:
Regra de três
1 mol = 6 x 10²³ moléculas
[tex]40 g(NaOH)---6\times10^{23}~mo\ell\´eculas[/tex]
[tex]10 g(NaOH)---~~n[/tex]
[tex]n=\dfrac{6\times10^{23}~mo\ell\´eculas\times10~g }{40~g} \\ \\ \\ n=\dfrac{60\times10^{23} }{40} \\ \\ \\ n=1,5\times10^{23} ~mo\ell\´eculas[/tex]
- como cada íon fórmula é formado por 3 átomos (Na, O, H), ocorrem:
3 x 1,5 x 10²³ = 4,5 x 10²³ átomos
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Considerando o conceito da Constante de Avogadro podemos concluir que na massa de 10 g de NaOH existem 4,5 x 10²³ átomos.
Alternativa ???
Dados
m(NaOH)= 10 g
MM(NaOH)= 40 g/mol
Nº Avogadro= 6 x 10²³
- lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 x 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de NaOH contém 6,02 x 10²³ moléculas, então:
Regra de três
1 mol = 6 x 10²³ moléculas
[tex]40 g(NaOH)---6\times10^{23}~mo\ell\´eculas[/tex]
[tex]10 g(NaOH)---~~n[/tex]
[tex]n=\dfrac{6\times10^{23}~mo\ell\´eculas\times10~g }{40~g} \\ \\ \\ n=\dfrac{60\times10^{23} }{40} \\ \\ \\ n=1,5\times10^{23} ~mo\ell\´eculas[/tex]
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3 x 1,5 x 10²³ = 4,5 x 10²³ átomos
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