Resposta:

A massa em gramas existente em 5,0 x 10^22 átomos de hidreto de alumínio (AIH3) é de 2,5g, logo, a alternativa correta é a C.

Explicação:

1. Verifique na tabela periódica as massas molares dos elementos que constituem está molécula.
2. Multiplique as massas molares dos elementos pelos seus respectivos índices e some os produtos destas multiplicações.
3. Relacione através de uma regra de 3 o número de moléculas fornecido pela questão com o valor que corresponde a 1 mol (6 × 10^23) de moléculas de hidreto de alumínio e sua massa molar.

Resolução:

Massas molares:

Alumínio (Al): 27g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Massa molecular:

AlH3 = (27 × 1) + (1 × 3)

AlH3 = 30g/mol

Resolução através de regra de 3:

6 × 10^23 = 30g (AlH3)

5 × 10^22 = X

X = 5 × 10^22 × 30 ÷ 6 × 10^23

X = 150 × 10^22 ÷ 6 × 10^23

X = 25 × 10^-1

25 × 10^-1 = 2,5(g)

Alternativa: C