On effectue dans les conditions où le volume molaire 28 L/mol , la combustion de 8 g de soufre dans 10 L de dioxygène. On admettra qu'il ne se forme pas de trioxyde de soufre. 19.1 Quel produit obtient-on ? 19.2 Le soufre est-il consommé entièrement ? 19.3 Quelle quantité de matière de dioxyde de soufre obtient- on ?
Je ne comprends que la première question où j'ai répondu que c'était le dioxyde de soufre ; les autres je ne comprends pas si vous pouvez m'aider ? Merci d'avance
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nathalienouts
1) on obtient du dioxyde de soufre SO₂ 2) n(S) = m/M = 8/32 = 1/4 = 0,25 mol n(O₂) = V/Vm = 10/28 = 0,357 mol S+O₂ ----> SO₂ donc le soufre sera consommé entièrement
3) on obtient n = n(S) = 0,25 mol de SO₂
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7MK
On admettra qu'il ne se forme pas de trioxyde soufre
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2) n(S) = m/M = 8/32 = 1/4 = 0,25 mol
n(O₂) = V/Vm = 10/28 = 0,357 mol
S+O₂ ----> SO₂
donc le soufre sera consommé entièrement
3) on obtient n = n(S) = 0,25 mol de SO₂