Salut
Exercice
On effectue dans les conditions où le volume molaire 28 L/mol , la combustion de 8 g de soufre dans 10 L de dioxygène.
On admettra qu'il ne se forme pas de trioxyde de soufre.
19.1 Quel produit obtient-on ?
19.2 Le soufre est-il consommé entièrement ?
19.3 Quelle quantité de matière de dioxyde de soufre obtient- on ?
Je ne comprends que la première question où j'ai répondu que c'était le dioxyde de soufre ; les autres je ne comprends pas si vous pouvez m'aider ?
Merci d'avance
Exercice
On effectue dans les conditions où le volume molaire 28 L/mol , la combustion de 8 g de soufre dans 10 L de dioxygène.
On admettra qu'il ne se forme pas de trioxyde de soufre.
19.1 Quel produit obtient-on ?
19.2 Le soufre est-il consommé entièrement ?
19.3 Quelle quantité de matière de dioxyde de soufre obtient- on ?
Je ne comprends que la première question où j'ai répondu que c'était le dioxyde de soufre ; les autres je ne comprends pas si vous pouvez m'aider ?
Merci d'avance
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2/ La mole de soufre pèse 32g, d'ou 8g de soufre représente 8/32=0,25 mole
Si une mole gazeuse occupe un volume de 28L la mole de dioxygène occupe 56L , d'ou le nombre de moles est 10/56=0,178 mole
donc il manque de l'oxygène pour une combustion totale de 8g de soufre (0,25 mole)
3/ ON obtient 0,25 mole de S0² il subsite 0,25-0,178=0,072 mole d' O²