Observe os recipientes a seguir. 2N moléculas de 2,5 mols de átomos 4,48 L de gás oxigênio CO₂ carbono nas CNTP Considerando apenas as quantidades de matéria nos re- cipientes, sabendo que as massas molares do carbono e do oxigênio são respectivamente 12 g/mol e 16 g/mol e que o volume molar nas CNTP é de 22,4 L/mol, pode- mos concluir que: (Dado: N= 6.102)
A no recipiente I, uma massa de dióxido de carbono igual a 44 g.
B no recipiente II, uma massa de carbono igual a 24 g.
c)
no recipiente III, temos 2 mols de gás oxigênio.
D o número total de átomos de carbono contido nos recipientes (I + II) corresponde a 2,7-1024 átomos de carbono
E) no recipiente |||,temos 44,2 mole de fãs oxigenio
A no recipiente I, uma massa de dióxido de carbono igual a 44 g.
B no recipiente II, uma massa de carbono igual a 24 g.
c)
no recipiente III, temos 2 mols de gás oxigênio.
D o número total de átomos de carbono contido nos recipientes (I + II) corresponde a 2,7-1024 átomos de carbono
E) no recipiente |||,temos 44,2 mole de fãs oxigenio
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Resposta:
Vamos analisar cada recipiente individualmente:
Recipiente I:
- 2N moléculas de CO₂
- Cada molécula de CO₂ contém 1 átomo de carbono (C) e 2 átomos de oxigênio (O).
- Portanto, temos 2N átomos de carbono no recipiente I.
Recipiente II:
- 2,5 mols de átomos de carbono (C)
- Sabendo que a massa molar do carbono (C) é 12 g/mol, a massa total de carbono no recipiente II é 2,5 mols * 12 g/mol = 30 g.
Recipiente III:
- 4,48 L de gás oxigênio (O₂) nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão)
- Sabendo que o volume molar nas CNTP é de 22,4 L/mol, isso equivale a 4,48 L / 22,4 L/mol = 0,2 mols de O₂.
Agora, vamos considerar cada afirmação:
A) No recipiente I, uma massa de dióxido de carbono igual a 44 g.
- Isso não está correto, pois a massa de CO₂ não foi especificada no recipiente I.
B) No recipiente II, uma massa de carbono igual a 24 g.
- Isso está correto, conforme calculado anteriormente.
C) No recipiente III, temos 2 mols de gás oxigênio.
- Isso não está correto, pois calculamos que há 0,2 mols de O₂ no recipiente III.
D) O número total de átomos de carbono contidos nos recipientes (I + II) corresponde a 2,7 x 10^24 átomos de carbono.
- Precisamos calcular o número total de átomos de carbono nos recipientes I e II e verificar se corresponde a essa afirmação.
E) No recipiente III, temos 44,2 moles de gás oxigênio.
- Isso não está correto, pois calculamos que há 0,2 mols de O₂ no recipiente III.
Para verificar a afirmação D, precisamos somar o número de átomos de carbono nos recipientes I e II:
No recipiente I, temos 2N átomos de carbono.
No recipiente II, temos 2,5 mols de átomos de carbono, o que é igual a 2,5 * (6.1023 átomos/mol) = 1,5 x 10^24 átomos de carbono.
A soma é 2N + 1,5 x 10^24 átomos de carbono. Precisamos comparar isso com 2,7 x 10^24 átomos de carbono mencionados na afirmação D.
Portanto, a resposta correta é D) o número total de átomos de carbono contidos nos recipientes (I + II) corresponde a 2,7 x 10^24 átomos de carbono.