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Ambicioso

Observe os recipientes a seguir. 2N moléculas de 2,5 mols de átomos 4,48 L de gás oxigênio CO₂ carbono nas CNTP Considerando apenas as quantidades de matéria nos re- cipientes, sabendo que as massas molares do carbono e do oxigênio são respectivamente 12 g/mol e 16 g/mol e que o volume molar nas CNTP é de 22,4 L/mol, pode- mos concluir que: (Dado: N= 6.102) A no recipiente I, uma massa de dióxido de carbono igual a 44 g. B no recipiente II, uma massa de carbono igual a 24 g. c)no recipiente III, temos 2 mols de gás oxigênio. D o número total de átomos de carbono contido nos recipientes (I + II) corresponde a 2,7-1024 átomos de carbono E) no recipiente |||,temos 44,2 mole de fãs oxigenio ​
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na panela de pressão o ponto de ebulição da água e maior do que na panela aberta?Falso ou Verdadeiro....​
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durante a fusao do gelo a temperatura de fusão permanece constante Falso ou Verdadeiro...​
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no estado sólido as partículas (átomos e moléculas)não se movimentam Falso ou Verdadeiro ​
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