Uma aliquota de 25 ml de vinagre foi diluida para 250 ml em uma balão volumétrico. Em seguida, várias alíquotas de 50 ml dessa solução diluida foram titulados com um volume médio de 34,88 ml de NaOH 0,096 M. Determine a acidez do vinho em termos de % m/v de acido acético (MM=60 g/mol)
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CH3COOH + NaOH ⇒CH2COONa + H2O ~estequiometria da reaçãoNaOH ~ 0,096 M
volume médio ~34, 88 ~0,03488 L
M = n / v
0,096 = n / 0,03488
n= 0,096 .0,03488 = 0,003348 mols
massa molar do CH3COOH ~60 g/ mol
n1º = m / mm
0,003348 = m / 60
m= 0,003348 .60
m= 0,20088 g de CH3COOH
50 mL -------------------> 0,20088 g de CH3COOH
250 mL ----------------> x g de g de CH3COOH
50.x = 250 .0,20088
50x= 50,22
x= 50,22 / 50
x= 1,0044 g de CH3COOH
se em:
25 mL ------------------------------------------------------> 1,0044 %
100 mL( volume diluído de 250) ----------------> y %
25.y = 100 .1,044
25y= 100,44
y= 100,44 / 25
x= 4,02 % m/ v de CH3COOH
espero ter ajudado
bons estudos,.