Essa reação representa a decomposição do óxido de mercúrio (HgO) sólido em mercúrio (Hg) líquido e oxigênio (O₂) gasoso. A seta "→" indica a direção da reação, e o valor "+90 kJ" representa a energia fornecida para a reação ocorrer.
Para determinar se a reação é exotérmica ou endotérmica, devemos observar o sinal do valor numérico associado à energia (90 kJ).
Se o valor for positivo (ex.: +90 kJ), a reação é endotérmica, o que significa que ela absorve energia do ambiente para ocorrer. Nesse caso, o reagente HgO ganha energia para se decompor em Hg e O₂.
Se o valor for negativo (ex.: -90 kJ), a reação é exotérmica, o que significa que ela libera energia para o ambiente durante a ocorrência da reação. Nesse caso, o reagente HgO perderia energia ao decompor-se em Hg e O₂.
No caso apresentado, o valor é positivo (+90 kJ), indicando que a reação é endotérmica, ou seja, requer a adição de energia (90 kJ) para ocorrer.
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Resposta:
A reação química é a seguinte:
HgO (s) + 90 kJ → Hg (l) + 1/2 O₂ (g)
Essa reação representa a decomposição do óxido de mercúrio (HgO) sólido em mercúrio (Hg) líquido e oxigênio (O₂) gasoso. A seta "→" indica a direção da reação, e o valor "+90 kJ" representa a energia fornecida para a reação ocorrer.
Para determinar se a reação é exotérmica ou endotérmica, devemos observar o sinal do valor numérico associado à energia (90 kJ).
Se o valor for positivo (ex.: +90 kJ), a reação é endotérmica, o que significa que ela absorve energia do ambiente para ocorrer. Nesse caso, o reagente HgO ganha energia para se decompor em Hg e O₂.
Se o valor for negativo (ex.: -90 kJ), a reação é exotérmica, o que significa que ela libera energia para o ambiente durante a ocorrência da reação. Nesse caso, o reagente HgO perderia energia ao decompor-se em Hg e O₂.
No caso apresentado, o valor é positivo (+90 kJ), indicando que a reação é endotérmica, ou seja, requer a adição de energia (90 kJ) para ocorrer.