Bonjour J'ai un devoir de chimie aidez moi svp.
Ex 1 :
Si la combustion de 1 g d’éthanol libère 30 kJ d’énergie. Calculer la masse d’éthanol nécessaire pour chauffer 400 g d’eau de 10 ̊C à 98 ̊C.
*La chaleur spécifique de l’eau = 4,18 KJ/Kg ̊ C.
Ex 2 :
Lors la dissolution de 0,5 mole de nitrate d’ammonium dans l’eau pour former 0,5 L d’une solution de nitrate d’ammonium, la température a diminué de 22,1°C à 17,1°C.
a. Calculer la quantité de chaleur absorbée Q par le nitrate d’ammonium.
b. calculer la variation d’enthalpie ∆H=-Q /n
*La masse volumique de l'eau est très proche de 1 kg⋅L-1 ou 1 g.ml-1
Ex 1 :
Si la combustion de 1 g d’éthanol libère 30 kJ d’énergie. Calculer la masse d’éthanol nécessaire pour chauffer 400 g d’eau de 10 ̊C à 98 ̊C.
*La chaleur spécifique de l’eau = 4,18 KJ/Kg ̊ C.
Ex 2 :
Lors la dissolution de 0,5 mole de nitrate d’ammonium dans l’eau pour former 0,5 L d’une solution de nitrate d’ammonium, la température a diminué de 22,1°C à 17,1°C.
a. Calculer la quantité de chaleur absorbée Q par le nitrate d’ammonium.
b. calculer la variation d’enthalpie ∆H=-Q /n
*La masse volumique de l'eau est très proche de 1 kg⋅L-1 ou 1 g.ml-1
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