Bonjour, je suis bloqué sur cette exercice, quelqu'un peut il m'aider ?
Je suis bloqué à la première question car je trouve qu'après équations, mais cela me semble absurde.

Evolution d'un mélange acido-basique :

On introduit en solution dans l'eau un mélange d'acide méthanoique HCOOH, de méthanoate de sodium
HCOO, Na+, d'acide nitreux HNO2 et de nitrite de sodium NO2, Na+
1-Ecrire la réaction qui peut se produire entre ces différentes espèces.
2-Déterminer la valeur de la constante d'équilibre associée. (avec HNO2 écrit à « gauche >>)
3-On considère le mélange suivant dont la composition initiale est :
[HNO₂]0
[HCOO]o =2[NOz]o=2[HCOOH]o = 3,00.102 mol.L
a- Calculer le quotient de réaction initial; comment évolue le système ?
b- Déterminer alors la composition du système à l'équilibre.

Données :
pKa(HCOOH/HCOO) = 3,8
pKa (HNO2/NO₂) = 3,2​