Numa reação de dupla troca de neutralização entre ácido fosfórico e hidróxido de potássio, quantas moléculas de ácido seriam formadas a partir de 5g de base? Calcule após equacionar a reação.
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H3PO4 + 3 KOH -> K3PO4 + 3 H2O
O ácido fosfórico é o ácido triplo (H3PO4), ou seja, cada molécula de ácido fosfórico possui 3 átomos de hidrogênio. O hidróxido de potássio é a base (KOH), que possui um átomo de hidrogênio. A reação resulta na formação de um sal (K3PO4) e água (H2O).
Para calcular quantas moléculas de ácido fosfórico seriam formadas a partir de 5g de hidróxido de potássio, é necessário conhecer a massa molar das substâncias envolvidas na reação. A massa molar do hidróxido de potássio é de 56,1g/mol e a massa molar do ácido fosfórico é de 98g/mol.
Dividindo a massa de hidróxido de potássio pelo seu peso molar, obtém-se o número de mols de hidróxido de potássio:
5g / 56,1g/mol = 0,089 mol de KOH
Como a reação é de dupla troca, o número de mols de ácido fosfórico formado será o mesmo que o número de mols de hidróxido de potáss