Um estudante de química dissolve 5g de cloreto de zinco em água e adiciona a essa solução 5g de alumínio metálico. Após alguns instantes, o alumínio começa a se oxidar e um pó acinzentado começa a se formar e precipitar em solução. Após ocorrer a reação de simples troca, são formados um sal e um metal como produtos. Equacione a reação e calcule a estimativa da massa de metal que é formado.
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Resposta:
A reação que você descreve é a seguinte:
2 Al + 3 ZnCl2 -> 2 AlCl3 + 3 Zn
Nesta reação, o alumínio reage com o cloreto de zinco para formar cloreto de alumínio e zinco. A massa de zinco formada pode ser calculada usando a lei de conservação de massa, que diz que a massa de um elemento é conservada durante uma reação química.
Como 5g de alumínio foram adicionados à solução, podemos estimar que a massa de zinco formado é de 5g, já que o alumínio é o único elemento presente em quantidade conhecida e não há nenhuma informação sobre a perda de massa durante a reação.
Portanto, a estimativa da massa de zinco formado nesta reação seria de 5g.
A reação equacionada e balanceada é: 3ZnCl2 + 2Al → 2AlCl2 + 3Zn
A estimativa de massa de metal formado, Cloreto de Alumínio (AlCl2) foi de 5g.
Como interpretar a Lei de Lavoisier?
Primeiramente, vamos descrever os compostos químicos descritos no enunciado:
Após isso, é informado que a reação ocorre uma simples troca, ou seja, a reação ocorre com a modificação de apenas um dos elementos químicos, formando a reação química abaixo:
Pela Lei de Lavoisier (Conservação das massas) entende-se que "Nada pode ser destruído ou criado, e sim, preservado".
Veja mais sobre Lavoisier em:
https://brainly.com.br/tarefa/46932371
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