O álcool etílico C2H5OH), usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose (C12H22O11), representada simplificadamente:
C12H22O11 + H2O ⇒ 4C2H5OH + $CO{2}
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 5 mols de sacarose qual a massa de álcool etílico produzida?
C12H22O11 + H2O ⇒ 4C2H5OH + $CO{2}
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 5 mols de sacarose qual a massa de álcool etílico produzida?
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Partindo desta equação, temos:Massas Molares:
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Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 5 mols de sacarose qual a massa de álcool etílico produzida?
⇒ Sabemos que 342 gramas de sacarose produzem ( 4 x 46 g/mol) 184 gramas de álcool etílico.
342 gramas de sacarose ------------------- 184 gramas de álcool etílico
5 x 342 gramas -------------------- x gramas de álcool etílico
342 x = 1710 g x 184 g
342 x = 314640 g
x = 314640 / 342 ⇒ 920 gramas de álcool etílico.
C12H22O11 + H2O ----------> 4 C2H5OH + 4 CO2
1 mol sacarose + 1 mol de agua = 4 mols alcool + 4 mol co2
1mol sacarose ---------------------- 4 mols alcool
342g ------------------------------184 alcool
5x 342 ------------------------x
x = 920g alcool
ou vc poderia apenas ter balanceado a equação e multiplicado 20 mols alcool pela sua massa 46 = 920g
5C12H22O11 + 5 H2O ----------> 20 C2H5OH + 20 CO2
20 x 46 = 920g