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Considerando-se o peróxido de hidrogênio (H2O2) puro, calcule:a) o número de moléculas presentes em 10,2g desse composto;b) a quantidade de matéria, em mol, presente em 62g de H2O2;c) a massa de peróxido contida em 0,1 mol de H2O2.Me ajudem por favor...
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³Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre (SO2) e o monóxido de carbono (CO). Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0×10²³ moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra de gases emitidos, é igual a: (dados massas atômicas: S=32; O=16; C=12)
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Um medicamento contém 60mg, de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprido.Quantas moléculas há em cada comprimido?
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Na decomposição total de 100g de carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de carbono, qual a massa de óxido de cálcio formada?
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C2H5OH + O2 ⇒ CO2 + H2OQuando são queimados 5 mols do etanol,a) qual a massa, em gramas, de água produzida?b) qual o numero de moléculas de gás carbônico liberadas durante a reação?
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O álcool etílico C2H5OH), usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose (C12H22O11), representada simplificadamente:C12H22O11 + H2O ⇒ 4C2H5OH + $CO{2}Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 5 mols de sacarose qual a massa de álcool etílico produzida?
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Determine o valor de x em cada um dos casos: a) log1/2 x=-2  
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Determine o valor de x em cada um dos casos: logx 7/2=-1
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Determine o valor de x em cada um dos casos: log625 x =-1/2
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Resolva as equações: a) log3 x=4 b) log2 (x-6)=3 c) logX (3-2x)=2 d) log3 (X+3)= log3 (2x-1)
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Por favor me ajudem...Exprima, sob a forma de taxa percentual, cada uma das seguintes razões:a) [text] \frac{2}{5} [/text]b) [text] \frac{1}{20} [/text]c) [text] \frac{2}{5} [/text]d) 3 [text] \frac{1}{4} [/text]e) [text] frac{37}{80} [/text]f) 0,24g) 0,125h) 0,012
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Escreva as taxas percentuais abaixo como razões, sob a forma mais simples:a) 80%b) 66%c) 25,2%d) 0,48%e)18,6%f) [text] \frac{2}{3} [/text]%g) 0,054%h) 2 [text] \frac{1}{4} [/text]%
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