O etanol (C₂H₂O), utilizado como combustível de origem renovável, possui ponto de ebulição igual a 78°C enquanto o
etano (C2H6), um hidrocarboneto encontrado em gás natural, possui ponto de ebulição igual a -86°C. Ambos
possuem o mesmo número de carbonos e hidrogênios, porém o etanol possui 1 oxigênio a mais que o etano. Qual
fato explicaria esta grande diferença nos pontos de ebulição destes dois compostos?
a)A presença de oxigênio no etanol faz com que ele seja solúvel em água o que eleva seu ponto de
ebulição para um valor próximo de 100°C (ponto de ebulição da água)
b)A presença de oxigênio no etanol proporciona a formação de ligações de hidrogênio entre duas
O moléculas de etanol, o que aumenta o seu ponto de ebulição em relação a um composto com o mesmo
número de átomos carbono.
c)A ausência de oxigênio no etano faz com que ele seja mais leve e assim possa passar do estado
liquido para o estado gasoso mais facilmente.
d)As ligações químicas em compostos que possuem oxigênio são do tipo iónicas, o que eleva o ponto
de ebulição destes compostos, entre eles, o etanol.
e)Por ser derivado de um produto natural (a cana de açúcar) o etanol é obtido em uma mistura com
água, o que aumenta seu ponto de ebulição.
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