O etanol (C₂H₂O), utilizado como combustível de origem renovável, possui ponto de ebulição igual a 78°C enquanto o etano (C2H6), um hidrocarboneto encontrado em gás natural, possui ponto de ebulição igual a -86°C. Ambos possuem o mesmo número de carbonos e hidrogênios, porém o etanol possui 1 oxigênio a mais que o etano. Qual fato explicaria esta grande diferença nos pontos de ebulição destes dois compostos? a)A presença de oxigênio no etanol faz com que ele seja solúvel em água o que eleva seu ponto de ebulição para um valor próximo de 100°C (ponto de ebulição da água) b)A presença de oxigênio no etanol proporciona a formação de ligações de hidrogênio entre duas O moléculas de etanol, o que aumenta o seu ponto de ebulição em relação a um composto com o mesmo número de átomos carbono. c)A ausência de oxigênio no etano faz com que ele seja mais leve e assim possa passar do estado liquido para o estado gasoso mais facilmente. d)As ligações químicas em compostos que possuem oxigênio são do tipo iónicas, o que eleva o ponto de ebulição destes compostos, entre eles, o etanol. e)Por ser derivado de um produto natural (a cana de açúcar) o etanol é obtido em uma mistura com água, o que aumenta seu ponto de ebulição.