o volume de gás sulfúdrico liberado nas CNTP,quando 0,2 mol de sulfeto de sódio reage com ácido clorídrico em excesso, será:
na2s+hcl+nacl+h2s
a) 22,4 L
b) 44,8 L
c) 4,48 L
d) 2,24 L
E) 0,448 L
na2s+hcl+nacl+h2s
a) 22,4 L
b) 44,8 L
c) 4,48 L
d) 2,24 L
E) 0,448 L
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Resposta:(A) 22,4 L.
Explicação:
Para calcular o volume de gás sulfúdrico liberado, primeiro é preciso determinar a quantidade de mol de ácido clorídrico que reage com 0,2 mol de sulfeto de sódio. Isso pode ser feito a partir da razão estequiométrica entre as reações:
2Na2S + 2HCl -> 2NaCl + 2H2S
0,2 mol Na2S -> x mol HCl
x = 0,2 mol HCl
O volume de gás sulfúdrico liberado será igual ao volume de gás hidrogênio liberado, que é igual a 22,4 L, pois 1 mol de gás ocupa 22,4 L a 0 ºC e 1 atm de pressão. Então, a resposta correta é a opção (A) 22,4 L.