Após a execução dos cálculos verificamos que a massa da amostra é de m= 32 g

Alternativa e)

Dados

n= 3,01 x 10²³ átomos

m= ?

MM(₂₉Cu⁶⁴)= 64 u ==> mol= 64 g

- lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de cobre contém 6,02 * 10²³ átomos, então:

- massa molar (M) é a massa de 1 moℓ de moléculas (Número de Avogadro) e é expressa em g/moℓ;

- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos:

Regra de três

1 moℓ                    1 moℓ

[tex]64~g(Cu)---6,02\times10^{23}~atomos\\ \\ ~~~m-----3,01\times 10^{23}~atomos\\ \\ \\ m=\dfrac{64~g\times3,01\times10^{23}~atomos}{6,02\times10^{23}~atomos} \\ \\ \\ m=\dfrac{192,64}{6,02} \\ \\ \\ m=32~g[/tex]

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