Resposta:

O número de nêutrons em um átomo é igual à diferença entre o número de massa e o número atômico do elemento. O número de massa é igual à soma do número de prótons e nêutrons.

Para o isótopo enxofre-33:

Número atômico de enxofre = 16

Número de massa de enxofre-33 = 33 (dado pelo nome do isótopo)

Número de nêutrons = número de massa - número atômico

Número de nêutrons = 33 - 16

Número de nêutrons = 17

Portanto, o enxofre-33 tem 17 nêutrons.

Para o isótopo enxofre-36:

Número atômico de enxofre = 16

Número de massa de enxofre-36 = 36 (dado pelo nome do isótopo)

Número de nêutrons = número de massa - número atômico

Número de nêutrons = 36 - 16

Número de nêutrons = 20

Portanto, o enxofre-36 tem 20 nêutrons.

Explicação:

O número de nêutrons dos seus isótopos enxofre-33 e enxofre-36 serão, respectivamente: 17 e 20 nêutrons.

O que é a massa atômica?

A massa atômica é projetada através do número que indica quantas vezes aquele determinado elemento pesará mais de 1/12 de Carbono - 12.

PS: Uma unidade de massa atômica é relacionada como 1,66 x 10^24g.

Então precisamos descobrir quantos nêutrons existirão no isótopo de enxofre -33 e enxofre -36. Portanto, para o nosso primeiro caso, teremos que o número de nêutrons será a subtração entre seu número de massa e número atômico. Logo:

• TNn = Nm - Na

TNn = 33 - 16

TNn = 17 nêutrons.

Agora para o segundo isótopo de enxonfre-36:

• TNn2 = Nm - Na

TNn2 = 36 - 16

TNn2 = 20, tendo assim, 20 nêutrons.

Para saber mais sobre Número Atômico:

https://brainly.com.br/tarefa/2530453

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