Resposta:

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Explicação:

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O elemento A possui: 19 prótons, 19 elétrons, 21 nêutrons e 40 de massa.

O elemento B possui: 18 prótons, 18 elétrons, 22 nêutrons e 40 de massa.

O elemento C possui: 4 prótons, 4 elétrons, 6 nêutrons e 10 de massa.

O elemento D possui: 5 prótons, 5 elétrons, 6 nêutrons e 11 de massa.

Como determinar a massa atômica?

Átomos isóbaros possuem a mesma quantidade de massa, logo, a massa do elemento A é igual a do elemento B.

• A massa do elemento (A) é obtida pela soma dos prótons (Z) com os nêutrons (N), formando a equação: A=Z+N

A massa do elemento B é:

[tex]A=Z+N\\A=18+22\\A=40[/tex]

• Como A tem mesma massa que B, A terá massa de também 40.

Se há 21 nêutrons em A, para obter o número de prótons basta substituir na fórmula da massa:

[tex]A=Z+N\\40=Z+21\\40-21=Z\\19=Z[/tex]

O número de prótons (Z) de A é 19, como é um átomo nêutron, terá o mesmo número de elétrons (e) equivalendo a 19.

O elemento C e D são isótonos, ou seja, possuem o mesmo número de nêutrons.

• Sabe-se que a massa do elemento D tem valor 11, agora basta substituirmos na equação da massa para determinar o número de nêutrons, veja abaixo:

[tex]A=Z+N\\11=5+N\\11-5=N\\N=6[/tex]

Como C é isótono (mesmo número de nêutrons de D, ele terá valor: 6.

Agora, basta descobrirmos a massa de C:

[tex]A=Z+N\\A=4+6\\A=10[/tex]

Veja mais sobre Massa Atômica em:

brainly.com.br/tarefa/49398194

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