On dispose d'un volume V = 100 millilitres d'une solution de nitrate de calcium obtenue par dissolution d'une masse m = 1,64 g de nitrate de calcium solide (Cano3)2 (s). Avec quelle verrerie pourrait-on prélever précisément une quantité de matière n = 5,00 x 10^- 3 mol d'ion nitrate No-3 à partir de cette solutions ?
Merci d'avance !
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maceocoulon
November 2022 | 0 Respostas
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October 2022 | 0 Respostas
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October 2022 | 0 Respostas
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Tocam
October 2022 | 0 Respostas
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donc 1o2,1 grammes CaNO3 --> 1 mole
d' où 1,64 gramme --> 0,o16 mole = 16 millimoles
calculons la concentration ( non demandée dans l' exercice ) :
comme on dissout ce 1,64 gramme de CaNO3 dans 1oo mL d' eau,
on obtient une solution de concentration 0,16 mole/Litre .
Détails du calcul :
1ooo mL + 0,o16 mole --> concentration = 0,o16 mole/Litre
1oo mL + 0,o16 mole --> concentration = 0,16 mole/L = 16o millimoles/L
revenons à l' exercice :
on veut prélever 0,oo5 mole = 5 millimoles d' ions Nitrate NO3- ,
on doit donc prélever 31,25 mL de notre solution avec une pipette graduée 5o mL équipée d' une poire d' aspiration en caoutchouc
pour éviter d' avaler du CaNO3 ) . Détails du calcul :
16 millimoles --> 1oo mL
5 millimoles --> 31,25 mL