Os números de oxidação do MANGANÊS nos compostos descritos a seguir são, respectivamente:
- MnO2
- MnSO4
- K2MnO4
A.
+2, +2, +2.
B.
+4, +6, +6.
C.
+2, -2, -6.
D.
-2, +6, +6.
E.
+4, +2, +6.
- MnO2
- MnSO4
- K2MnO4
A.
+2, +2, +2.
B.
+4, +6, +6.
C.
+2, -2, -6.
D.
-2, +6, +6.
E.
+4, +2, +6.
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Aplicando as Regras e os conceitos de NOx, podemos concluir que:
1) MnO₂
NOx(Mn)= +4
2) MnSO₄
NOx(MnSO₄)= +2
3) K₂MnO₄
NOx(K₂MnO₄)= +6
Alternativa e)
Encontrar o NOx de um elemento em uma molécula
- Substância simples tem NOx= 0
- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;
- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Ag (+1), Zn (+2), Aℓ (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);
- Halogênios (Cℓ, Br, I, At) em substâncias compostas: Nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo;
- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;
1) MnO₂
Mn + 2 O = 0
Mn + 2(-2) = 0
Mn - 4 = 0
Mn= +4
2) MnSO₄
Mn + S + 4 O = 0
Mn + 6+ 4(-2) = 0
Mn +6 - 8 = 0
Mn -2 = 0
Mn = +2
3) K₂MnO₄
2 K + Mn + 4 O = 0
2(+1) + Mn + 4(-2) = 0
+2 + Mn - 8 = 0
Mn - 6 = 0
Mn = +6
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Resposta:
E
Explicação: