Aplicando as Regras e os conceitos de NOx, podemos concluir que:

1) HCℓ

NOx(Cℓ)= -1

2) HCℓO

NOx(HCℓO)= +1

3) HCℓO₂

NOx(HCℓO₂)= +3

Alternativa d)

Encontrar o NOx de um elemento em uma molécula

- Substância simples tem NOx= 0

- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;

- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Ag (+1), Zn (+2), Aℓ (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);

- Halogênios (Cℓ, Br, I, At) em substâncias compostas: Nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo;

- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;

1) HCℓ

H + Cℓ = 0

+1 + Cℓ = 0

Cℓ = -1

2) HCℓO

H + Cℓ + O = 0

+1 + Cℓ - 2 = 0

Cℓ - 1 = 0

Cℓ = +1

3) HCℓO₂

H + Cℓ + 2 O = 0

+1 + Cℓ + 2(-2) = 0

+1 + Cℓ - 4 = 0

Cℓ - 3 = 0

Cℓ = +3

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Resposta:

-1, +1 e +3.

Explicação: