Para um átomo ser eletricamente neutro ele precisa ter a mesma
quantidade de prótons e elétrons, mas como nem sempre isso ocorre,
surge então os compostos denominados de íons. íons são átomos que
perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se
classificam em ânions e cátions.
Me ajudem prfv
quantidade de prótons e elétrons, mas como nem sempre isso ocorre,
surge então os compostos denominados de íons. íons são átomos que
perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se
classificam em ânions e cátions.
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Antes de ir pra resolução, vamos retomar alguns conceitos. O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento. Já o número de massa (A) é a soma do número de prótons (ou número atômico) com o de nêutrons (n). Por isso, o número de massa é sempre maior que o número atômico. Além disso, é importante lembrar que no estado fundamental o átomo é neutro, ou seja, ele possui a mesma quantidade de prótons e de elétrons. Tendo isso em mente, vamos às resoluções.I. 16S32
Número atômico (Z): 16
Número de massa (A): 32
Prótons (p): 16
Elétrons: 16
Nêutrons (n): 32 - 16 = 16 nêutrons
II. 35Br80
Número atômico (Z): 35
Número de massa (A): 80
Prótons (p): 35
Elétrons: 35
Nêutrons (n): 80 - 35 = 45 nêutrons
III. 19K39
Número atômico (Z): 19
Número de massa (A): 39
Prótons (p): 19
Elétrons: 19
Nêutrons (n): 39 - 19 = 20 nêutrons
IV. 25Mn55
Número atômico (Z): 25
Número de massa (A): 55
Prótons (p): 25
Elétrons: 25
Nêutrons (n): 55 - 25 = 30 nêutrons