bonjour à tous! 2nde/physique chimie:
j'ai pas compris cet exos :
Le dihydrogene H2 (g), peut réagir avec le dioxogene O2 (g), pour former de la vapeur d'eau H2O (g), selon la réaction d'équation :
2H2(g) + O2(g) ----> 2H2O (g)
1. écrire la relation entre les quantités initiales des réactifs notées no(H2) et no(O2) pour qu'elles soient dans les proportions stœchiometriques.
2. parmi les mélanges suivants, lequel vérifie les proportions stœchiometriques ?
a. 4 moles de H2 et 2 moles de O2.
b. 2 moles de H2 et 4 moles de O2.
merci d'avance de m'aider :)
j'ai pas compris cet exos :
Le dihydrogene H2 (g), peut réagir avec le dioxogene O2 (g), pour former de la vapeur d'eau H2O (g), selon la réaction d'équation :
2H2(g) + O2(g) ----> 2H2O (g)
1. écrire la relation entre les quantités initiales des réactifs notées no(H2) et no(O2) pour qu'elles soient dans les proportions stœchiometriques.
2. parmi les mélanges suivants, lequel vérifie les proportions stœchiometriques ?
a. 4 moles de H2 et 2 moles de O2.
b. 2 moles de H2 et 4 moles de O2.
merci d'avance de m'aider :)
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Réponse :
Explications :
■ 2 H2 + 1 O2 --> 2 H2O
2 moles + 1 mole --> 2 moles
le Volume molaire d' un gaz est proche de 24 Litres
( 20°C ; 1 atm ) ♥
48 Litres + 24 L --> vapeur d' eau
4 gram + 32 gram --> 36 grammes
2n H2 + n O2 --> 2n H2O
■ Tu vois bien que le nb de moles de diHydrogène
doit être le double du nb de moles de diOxygène !
Seule la proposition a respecte les proportions
stœchiometriques !