THUILLIER
Salut ! Après avoir lu un super article à ce sujet, je t'en fais une synthèse :)
Celle-ci est liée aux liens des molécules qui composent l’eau. Imaginons que ces molécules aient six liens – ou ponts – avec les molécules voisines : un pour la molécule au-dessus, un pour celle qui se trouve dessous, un pour la molécule à gauche, un pour celle à droite, un pour celle en avant et un dernier pour celle qui se trouve en arrière. Autrement dit, chaque molécule située à l’interface eau-air à un lien à compléter l’attirant au final vers une autre molécule de surface. Ces forces supplémentaires lient plus fermement les molécules de surface dans tous les liquides (elles sont plus attirées côté liquide que côté air). L’effet se produit lorsque l’eau rencontre l’air ou un autre gaz. Résultat, la surface est « tendue comme une arbalète » ! D’où le terme de tension de surface ou plus communément, tension superficielle...L’effet se présente également dans une bulle. Lorsqu’une bulle se remplit de gaz, elle essaye de se tenir en une structure la plus stable possible dans une surface la plus petite possible. Dans ce cas, la forme naturellement produite est celle d’une sphère en raison de la petite surface obtenue comparée au volume, et du peu d’énergie nécessaire à sa création. Les bulles qui apparaissent dans l’air sont légèrement différentes, bien que là aussi, elles soient maintenues par la tension superficielle. Dans les bulles de savon, un équilibre est atteint entre la tension superficielle du fi lm de savon (qui tente de faire rétrécir la bulle) et la pression extérieur de l’air (qui tente de faire exploser la bulle). Voilà pourquoi faire une telle bulle fait appel à une certaine habileté : la bulle risque d’éclater ou de s’effondrer si l’équilibre n’est pas atteint.
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Après avoir lu un super article à ce sujet, je t'en fais une synthèse :)
Celle-ci est liée aux liens des molécules qui composent l’eau. Imaginons que ces molécules aient six liens – ou ponts – avec les molécules voisines : un pour la molécule au-dessus, un pour celle qui se trouve dessous, un pour la molécule à gauche, un pour celle à droite, un pour celle en avant et un dernier pour celle qui se trouve en arrière.
Autrement dit, chaque molécule située à l’interface eau-air à un lien à compléter l’attirant au final vers une autre molécule de surface. Ces forces supplémentaires lient plus fermement les molécules de surface dans tous les liquides (elles sont plus attirées côté liquide que côté air). L’effet se produit lorsque l’eau rencontre l’air ou un autre gaz. Résultat, la surface est « tendue comme une arbalète » ! D’où le terme de tension de surface ou plus communément, tension superficielle...L’effet se présente également dans une bulle. Lorsqu’une bulle se remplit de gaz, elle essaye de se tenir en une structure la plus stable possible dans une surface la plus petite possible. Dans ce cas, la forme naturellement produite est celle d’une sphère en raison de la petite surface obtenue comparée au volume, et du peu d’énergie nécessaire à sa création. Les bulles qui apparaissent dans l’air sont légèrement différentes, bien que là aussi, elles soient maintenues par la tension superficielle. Dans les bulles de savon, un équilibre est atteint entre la tension superficielle du fi lm de savon (qui tente de faire rétrécir la bulle) et la pression extérieur de l’air (qui tente de faire exploser la bulle). Voilà pourquoi faire une telle bulle fait appel à une certaine habileté : la bulle risque d’éclater ou de s’effondrer si l’équilibre n’est pas atteint.