5) Selon la question précédente, H3O+(aq) + HO-(aq) ---> 2H2O(l)
Ainsi 1 mol de H3O+ réagit avec 1 mol de HO-. Ici, il y a 3 mol de HO- mais 5 mol de H3O+, c'est à dire qu'il n'y a pas assez de HO-. HO- est donc le réactif limitant.
6) Voir doc
7) En terme de quantité de matière utilisée, 3mol de HO- a réagit avec 3mol de H3O+. Il y aura donc 3x2=6mol d'eau formé.
JLB971
oui merci beaucoup vous êtes super Par contre il me resterait une question pour pouvoir finir ce dm Je sais pas si je la poste vous allez réussir à la trouver
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Réponse :
ReBonsoir décidemment...
5) Selon la question précédente, H3O+(aq) + HO-(aq) ---> 2H2O(l)
Ainsi 1 mol de H3O+ réagit avec 1 mol de HO-. Ici, il y a 3 mol de HO- mais 5 mol de H3O+, c'est à dire qu'il n'y a pas assez de HO-. HO- est donc le réactif limitant.
6) Voir doc
7) En terme de quantité de matière utilisée, 3mol de HO- a réagit avec 3mol de H3O+. Il y aura donc 3x2=6mol d'eau formé.
Bonne soirée
Explications :
Par contre il me resterait une question pour pouvoir finir ce dm
Je sais pas si je la poste vous allez réussir à la trouver